Este principio enuncia que los electrones entran en el átomo en los distintos orbitales de energía ocupando primero los de menor energía.
Para saber el orden de energía de los orbitales se usa el diagrama de Mouller.
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O Bien se sigue esta regla: "Los orbitales menos
energéticos son los de menor valor de n+l. Si los orbitales tienen el mismo valor de n+l,
tandrá menos energía los de menor valor de n".
De acuerdo con estas reglas el orden es el siguiente:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s,
3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s
Sin
embargo, este orden teórico presenta algunas excepciones. Por ejemplo, en las
configuraciones de los lantánidos, aunque en teoría los orbitales 4f son más
energéticos que los 5d, en realidad el átomo coloca primero un electrón en el 5d que
entonces se vuelve más energético, y empieza a rellenar los 4f.
En cada orbital sólo caben 2 electrones. Por tanto, la capacidad de
los distintos subniveles son:
| Subnivel | Nº de orbitales | Electrones por orbital |
Número de electrones | |
| s | 1 (l=0) |
* | 2 | 2 |
| p | 3 (l=-1,0,+1) |
* | 2 | 6 |
| d | 5 (l=-2+1,0,1,2) |
* | 2 | 10 |
| f | 7 (l=-3,-2,-1,0,1,2,3) |
* | 2 | 14 |
El número de electrones que caben en cada sunivel se puede tambien facilmente mediante la fórmula 2(2l+1) y el de cada nivel mediante la fórmula 2n2.