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    Es la habilidad de un átomo para atraer hacía si los electrones de un enlace químico. La electronegatividad de un átomo esta relacionada con su afinidad electrónica y su energía de ionización. Sin embargo, la afinidad electrónica es una cantidad medible, mientras que la electronegatividad es un número relativo y no se puede medir.

    En un grupo o familia, la electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo, es decir, es menor cuando aumenta el número atómico. En los períodos, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha. Linus Pauling desarrolló un método para calcular la electronegatividad relativa de la mayoria de los elementos, estos valores se aprecian en la siguiente figura.

    [Indice Unidad 2]