Para poder llevar a cabo cálculos estequiométricos, el Sistema Internacional (SI) define una unidad: el mol, que es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átmos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 gramos (0.012 kg) de carbono 12. Nótese que esta definición especifica sólo el metodo por el cual se puede encontrar el número de partículas elementales. El número real se determina experimentalmente. El valor aceptado en la actualidad es:
1 mol = 6.022045 x 1023 partículas
Este número se llama número de Avogadro, en honor del científico italiano Amedeo Avogadro. En la figura se representa 1 mol de varios elementos comunes.