Las nociones de número de avogadro y masa molar sirven ocmo base para efectuar conversiones entre la masa de los átomo y moles de éstos, entre número y masa de átomos, para calcular la masa de un solo átomo. Los ejemplos muestran la forma en que se realizan dichas converciones. Se emplearán los siguientes factores unitarios en los cálculos:
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un mol X |
=1 |
un mol X |
=1 | |
| una masa molar de X | 6.022x1023 átmos de X |
Ejemplo
1
El helio (He) es un gas valioso en la industría, en la investigación a a bajas temperaturas, en el buceo de mas profundo en el mar y en globos. ¿cuántos moles de helio hay en 6.46g de He?
Respuesta
Primero se encuentra que la masa molar del He es de 4.003g. Esto se puede expresar como la igualdad 1 mol de He = 4.003g de He. Para convertir la cantidad de He en gramos a He en moles, se escribe:
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Por lo tanto, hay 1.61 mol de He en 6.46g de He.
Ejemplo
2
La plata (Ag) es un metal precioso usado principalmente en joyería. ¿cuál es la masa (en gramos) de un átomo de plata?
Respuesta
La masa molar de la plata es de 107.9g. Dado que hay 6.022x1023 átomos de Ag en un mol de Ag, la masa de un átomo de plata es:
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