La otra ley fundamental es la ley de las proporciones múltiples, la cual establece que si dos elementos se pueden combinar para formar más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con la masa fija de otro elemento se encuentran en relaciones de números pequeños. Por ejemplo, el carbono forma dos compuestos estables con el oxígeno, a saber, CO (monóxido de carbono) y CO2 (dióxido de carbono).
El análisis químico de los compuestos arroja los siguientes datos:
Primer
compuestos CO
La masa del oxígeno que se combina con 12 g de C es de 16 g, de
modo que la realción es:
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Segundo
Compuesto CO2
La masa de oxígeno que se combina con 12 g de C es de 32 g, por
lo cual la relación es:
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La relación de masas de O que se combinan con 12 g de C en estos compuestos esta dada por:
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La relación 1:2 cumple con la ley de las proporciones múltiples.